Химические свойства. Серебро, будучи благородным металлом, отличается относительно низкой
реакционной способностью, оно не растворяется в соляной и разбавленной
серной кислотах. Однако в окислительной среде (в азотной, горячей
концентрированной серной кислоте, а также в соляной кислоте в
присутствии свободного кислорода) серебро растворяется: Растворяется оно и в хлорном железе, что применяется для травления: Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2 Серебро также легко растворяется в ртути, образуя амальгаму (жидкий сплав ртути и серебра). Серебро не окисляется кислородом даже при высоких температурах, однако в виде тонких пленок может быть окислено кислородной плазмой или озоном при облучении ультрафиолетом. Во влажном воздухе в присутствии даже малейших следов двухвалентной серы (сероводород, тиосульфаты, резина) образуется налет малорастворимого сульфида серебра, обуславливающего потемнение серебряных изделий: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O Свободные галогены легко окисляют серебро до галогенидов: 2Ag + I2 = 2AgI Однако на свету эта реакция обращается, и галогениды серебра (кроме фторида) постепенно разлагаются. При нагревании с серой серебро дает сульфид. Наиболее устойчивой степенью окисления серебра в соединениях является +1. В присутствии аммиака соединения серебра (I) дают легко растворимый в воде комплекс [Ag(NH3)2]+. Серебро образует комплексы так же с цианидами, тиосульфатами. Комплексообразование используют для растворения малорастворимых соединений серебра, для извлечения серебра из руд. Более высокие степени окисления (+2, +3) серебро проявляет только в соединении с кислородом (AgO, Ag2O3) и фтором (AgF2, AgF3), такие соединения гораздо менее устойчивы, чем соединения серебра (I). Соли серебра (I), за редким исключением (нитрат, фторид), нерастворимы в воде, что часто используется для определения ионов галогенов (хлора, брома, йода) в водном растворе. |
Меню Сайта
Наш опросПоискМини-чат |